Instrucciones: Responde las siguientes preguntas.

• ¿De dónde proviene principalmente la energía de activación que permite que ocurra una reacción química?
  • De la energía cinética de las moléculas.
  • De la energía potencial que tienen los átomos dentro de la molécula.
  • Del tamaño de las moléculas y su número de átomos.
  • De la cantidad de moléculas presentes en la solución.

• Son características de los catalizadores, excepto:
  • Afectan la manera en que ocurren las colisiones entre moléculas.
  • Aumentan la temperatura de la solución en la que se encuentran.
  • Aumentan la velocidad de reacción.
  • No se consumen durante la reacción química, a diferencia de los reactivos.

• En los siguientes casos donde se indica el estado de agregación de los reactivos, la reacción química está limitada por el área de contacto entre las sustancias, excepto:
  • Sólido - líquido
  • Gaseoso - sólido
  • Líquido - líquido
  • Líquido - gaseoso

• ¿De qué manera la concentración de los reactivos afecta a la velocidad de reacción?
  • Una mayor concentración aumenta la energía de las moléculas, aumentando la velocidad de reacción.
  • Una mayor concentración aumenta la frecuencia de colisiones entre las moléculas.
  • Una menor concentración permite que las moléculas colisionen con la orientación correcta.
  • Una menor concentración implica una mayor cantidad de moléculas presentes y por lo tanto más colisiones.

• Es el principio básico del modelo de colisiones que permite que ocurra una reacción química.
  • Las moléculas deben colisionar con mucha energía.
  • Las moléculas deben colisionar con una orientación específica.
  • Las moléculas deben ser atrapadas por un catalizador.
  • Las moléculas deben de encontrarse en gran cantidad.