Instrucciones: Responde las siguientes preguntas.

• Selecciona la opción correcta.

  Según el modelo atómico de Bohr, un electrón que orbita un átomo no emite energía ni cae hacia el núcleo a pesar de la atracción entre sus cargas porque...
  • se encuentra en constante aceleración.
  • gira en una órbita circular.
  • la atracción entre cargas no es suficiente.
  • se encuentra en un estado permitido de energía.

• Selecciona la opción correcta.

  ¿Qué quería explicar Bohr con su modelo atómico?
  • Las líneas espectrales del hidrógeno
  • La estructura del núcleo de un átomo
  • Los enlaces químicos
  • El espacio vacío dentro del átomo

• De acuerdo al modelo atómico de Bohr, responde falso o verdadero según corresponda.

  • Los electrones se desplazan alrededor del núcleo en órbitas circulares.

    • Falso
    • Verdadero

  • Las órbitas representan niveles energéticos donde se pueden desplazar los electrones.

    • Falso
    • Verdadero

  • La órbita más lejana es la que tiene mayor energía.

    • Falso
    • Verdadero

  • Cuando un electrón cambia de una órbita exterior a una interior gana energía.

    • Falso
    • Verdadero

• Selecciona la opción correcta.

  ¿Por qué fue relevante el modelo de Bohr para futuros modelos?
  • Porque descubrió que los electrones se mueven en órbitas circulares definidas.
  • Porque introdujo la idea de que los electrones solo se encuentran en niveles determinados de energía.
  • Porque explica el átomo como un espacio vacío con cargas positivas y negativas.

• Selecciona la opción correcta.

  De acuerdo al modelo atómico de Bohr, ¿en qué órbita un electrón tiene mayor energía?
  • En todas las órbitas tiene la misma energía
  • En la segunda órbita
  • En la más cercana
  • En la más distante