Instrucciones: Responde las siguientes preguntas.

• ¿Cuál de las siguientes conclusiones se puede obtener a partir del modelo de colisiones de las reacciones químicas?
  • Cuando dos moléculas colisionan modifican sus enlaces químicos.
  • La frecuencia de las colisiones determina la velocidad de reacción.
  • Todas las colisiones entre moléculas dan lugar a una reacción química.
  • Entre más colisiones ocurran menor es la probabilidad de que se lleve a cabo la reacción.

• Son características de los catalizadores, excepto:
  • Afectan la manera en que ocurren las colisiones entre moléculas.
  • Aumentan la temperatura de la solución en la que se encuentran.
  • No se consumen durante la reacción química, a diferencia de los reactivos.
  • Aumentan la velocidad de reacción.

• Es el principio básico del modelo de colisiones que permite que ocurra una reacción química.
  • Las moléculas deben ser atrapadas por un catalizador.
  • Las moléculas deben de encontrarse en gran cantidad.
  • Las moléculas deben colisionar con una orientación específica.
  • Las moléculas deben colisionar con mucha energía.

• ¿De dónde proviene principalmente la energía de activación que permite que ocurra una reacción química?
  • De la energía potencial que tienen los átomos dentro de la molécula.
  • De la energía cinética de las moléculas.
  • Del tamaño de las moléculas y su número de átomos.
  • De la cantidad de moléculas presentes en la solución.

• ¿De qué manera la concentración de los reactivos afecta a la velocidad de reacción?
  • Una mayor concentración aumenta la frecuencia de colisiones entre las moléculas.
  • Una menor concentración implica una mayor cantidad de moléculas presentes y por lo tanto más colisiones.
  • Una mayor concentración aumenta la energía de las moléculas, aumentando la velocidad de reacción.
  • Una menor concentración permite que las moléculas colisionen con la orientación correcta.