Instrucciones: Responde las siguientes preguntas.

• Selecciona la definición correcta de velocidad de reacción.
  • Cambio en la concentración de reactivos o productos por unidad de tiempo.
  • Aumento en la concentración de reactivos y productos por unidad de tiempo.
  • Disminución en la concentración de productos por unidad de tiempo.
  • Aumento en la concentración de reactivos por unidad de tiempo.

• Es el principio básico del modelo de colisiones que permite que ocurra una reacción química.
  • Las moléculas deben ser atrapadas por un catalizador.
  • Las moléculas deben colisionar con una orientación específica.
  • Las moléculas deben de encontrarse en gran cantidad.
  • Las moléculas deben colisionar con mucha energía.

• ¿De dónde proviene principalmente la energía de activación que permite que ocurra una reacción química?
  • De la cantidad de moléculas presentes en la solución.
  • De la energía cinética de las moléculas.
  • De la energía potencial que tienen los átomos dentro de la molécula.
  • Del tamaño de las moléculas y su número de átomos.

• ¿De qué manera la concentración de los reactivos afecta a la velocidad de reacción?
  • Una menor concentración permite que las moléculas colisionen con la orientación correcta.
  • Una mayor concentración aumenta la frecuencia de colisiones entre las moléculas.
  • Una mayor concentración aumenta la energía de las moléculas, aumentando la velocidad de reacción.
  • Una menor concentración implica una mayor cantidad de moléculas presentes y por lo tanto más colisiones.

• Las siguientes opciones explican cómo el aumento de temperatura provoca un aumento en la velocidad de reacción, excepto:
  • Las moléculas se mueven más rápido y cuentan con más energía cinética.
  • Las moléculas colisionan con una orientación más favorable para que ocurra la reacción.
  • Las moléculas colisionan más frecuentemente.
  • Las moléculas colisionan con mayor energía.